Izotopi su atomi istog elementa koji imaju različit broj neutrona, ali isti broj protona i elektrona. Razlika u broju neutrona između različitih izotopa elementa znači da različiti izotopi imaju različite mase.
Što je primjer izotopa istog elementa?
Izotopi elementa dijele isti broj protona, ali imaju različit broj neutrona. Upotrijebimo ugljik kao primjer. U prirodi postoje tri izotopa ugljika - ugljik-12, ugljik-13 i ugljik-14. Sva tri imaju šest protona, ali njihovi neutronski brojevi - 6, 7, odnosno 8 - svi se razlikuju.
Kako pronaći izotope istog elementa?
Oduzmite atomski broj (broj protona) od zaokružene atomske težine Ovo vam daje broj neutrona u najčešćem izotopu. Upotrijebite interaktivni periodni sustav u The Berkeley Laboratory Isotopes Project kako biste saznali koji drugi izotopi tog elementa postoje.
Koje 3 stvari imaju zajedničko izotopi istog elementa?
(iii) A ako je isti izotop, svaka jezgra sadrži isti broj neutrona, gdje je neutron masivna, fundamentalna čestica nultog naboja. Broj protona i neutrona daje identitet izotopa. Postoje tri uobičajena izotopa vodika: protij, 1H; deuterij, 2H, i tricij, 3H.
Što je zajedničko različitim izotopima istog elementa?
Izotopi. Izotop je jedan od dva ili više oblika istog kemijskog elementa. Različiti izotopi elementa imaju isti broj protona u jezgri, dajući im isti atomski broj, ali različit broj neutrona dajući svakom elementarnom izotopu različitu atomsku težinu.
