Zašto je ph skala logaritamska?

2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-10 06:38

Na pH skali, pH vrijednosti ispod 7 predstavljaju kisele otopine (aktivnost vodikovog iona veća od hidroksid iona hidroksid iona Hidroksid je dvoatomski anion s kemijskom formulom OH ^{− Sastoji se od atoma kisika i vodika koji se drže zajedno jednom kovalentnom vezom i nosi negativni električni naboj. Važan je, ali obično manji sastojak vode. Funkcionira kao baza, ligand, nukleofil i katalizator. https://en.wikipedia.org › wiki › Hidroksid}

Hidroksid - Wikipedia

aktivnost) dok vrijednosti iznad 7 predstavljaju osnovna rješenja. … Kako bi se jednostavno upravljalo i predstavljala širok raspon aktivnosti iona, koristi se logaritamska pH skala.

Kako je pH skala logaritamska skala?

pH je logaritamska skala. To znači da se za svaku jednoznamenkastu promjenu pH, kiselost (H⁺ koncentracija) mijenja 10 puta . Na primjer, otopina s pH 4 ima 10 puta više H^{+ od otopine s pH od 5.}

Zašto pH skala nije linearna?

više kiseline je jedan pH od drugog? Na ovo pitanje nije tako jednostavno odgovoriti, jer pH nije na linearnoj skali, poput ravnala. Umjesto toga, to je na negativnoj log skali Tla s većom kiselošću zapravo imaju manje pH vrijednosti, zahvaljujući negativnoj log skali. pH skala ide od 0 do 14.

Kako su pH i log povezani?

Precizna definicija pH je "negativni zajednički logaritam aktivnosti vodikovog iona u otopini". U praktične svrhe, aktivnost je aproksimirana kao koncentracija u molovima/L: pH=- log ₁₀ ([H⁺]) ."- log _{10 (X)".}

Zašto se pH koristi umjesto H+?

Sljedeći razlog za korištenje pH skale umjesto H⁺ i OH^- koncentracija je u razrijeđenim rješenja, koncentracija H⁺ je mala , što dovodi do neugodnosti mjerenja s mnogo decimalnih mjesta, kao što je 0,000001 M H⁺, ili na potencijalnu zbrku povezanu sa znanstvenim zapisom, kao s 1 × 10^{-6 M H …}