Oksikiseline su spojevi u kojima su atomi halogena spojeni s atomima kisika. Oksikiseline su sva moćna oksidirajuća sredstva , koja se mogu reducirati na odgovarajuće vodikove halogenide - oksidacijski brojevi oksidacijski brojevi Povećanje oksidacijskog stanja atoma, putem kemijske reakcije, poznato je kao oksidacija; smanjenje oksidacijskog stanja poznato je kao redukcija Takve reakcije uključuju formalni prijenos elektrona: neto dobitak elektrona je redukcija, a neto gubitak elektrona je oksidacija. https://en.wikipedia.org › wiki › Oxidation_state
Oksidacijsko stanje - Wikipedia
promjena iz pozitivnog u −1 u procesu.
Što se smatra oksidacijskim agensima?
Uobičajeni oksidanti
- Kisik (O2)
- Ozon (O3)
- Vodikov peroksid (H2O2) i drugi anorganski peroksidi, Fentonov reagens.
- Fluor (F2), klor (Cl2) i drugi halogeni.
- Dušična kiselina (HNO3) i nitratni spojevi.
- Sumporna kiselina (H2SO4)
- Peroksidosumporna kiselina (H2S2O8)
- Peroksimonosumporna kiselina (H2SO5)
Je li CL jako oksidacijsko sredstvo?
Klor ima sposobnost preuzimanja elektrona i od bromidnih i jodidnih iona. Brom i jod ne mogu povratiti te elektrone iz nastalih kloridnih iona. To znači da je klor snažnije oksidacijsko sredstvo odbroma ili joda.
Koja je razlika između oksikiseline i oksida?
Oxyacid, bilo koja kiselina koja sadrži kisik. Većina kovalentnih nemetalnih oksida reagira s vodom da nastane kiseli oksidi; to jest, oni reagiraju s vodom i stvaraju oksi kiseline koje daju hidronijeve ione (H3O+) u otopini. Postoje neke iznimke, kao što su ugljični monoksid, CO, dušikov oksid, N2O i dušikov oksid, NO.
Koja kiselina nije oksidant?
Klorovodična kiselina, s druge strane, nema drugog oksidacijskog sredstva. Kloridni ion je već potpuno reduciran. Stoga nije u stanju oksidirati plemenite metale kao što je bakar.