Kiseline i baze Kada se ionski spojevi otope u vodi, njihovi se ioni odvajaju jedan od drugog u procesu koji se naziva disocijacija. Jedna zanimljiva karakteristika vode i mnogih drugih kovalentnih spojeva je da se i oni mogu disocirati u ione.
Koje vrste spojeva disociraju u vodi?
Mnoge ' kovalentne' molekule se disociraju u vodi, HCl (kao što je istaknuto u komentarima), fenolu, octenoj kiselini, na primjer, dok neki 'ionski' spojevi rade ne u nekoj značajnoj mjeri, na pr. srebrni klorid, olovni sulfat.
Što će se potpuno disociirati u vodi?
Za sve praktične svrhe, jake kiseline potpuno se disociraju u vodi. To je definicija: Jaka kiselina je kiselina koja se potpuno disocira u vodi. Vidimo da je položaj ravnoteže daleko desno.
Koje se tvari mogu razdvojiti?
Tvari se disociraju u različitim stupnjevima, u rasponu od tvari koje se vrlo blago disociraju, kao što je voda, do onih koje se gotovo potpuno disociraju, kao što su jake kiseline i baze. Stupanj u kojem se tvar disocira izravno je povezan s njenom sposobnošću da provodi električnu struju.
Koje se vrste tvari razdvajaju?
Disociacija se događa kada se atomi ili skupine atoma odvoje od molekula i formiraju ione Uzmimo u obzir kuhinjsku sol (NaCl, ili natrijev klorid): kada se kristali NaCl dodaju vodi, molekule NaCl disociraju na ione Na+ i Cl–, a oko iona se formiraju sfere hidratacije.