Indikatori su tvari čije otopine mijenjaju boju zbog promjena pH To se nazivaju acido-bazni indikatori. Obično su to slabe kiseline ili baze, ali njihova konjugirana baza konjugirana baza Za vodenu otopinu slabe kiseline, konstanta disocijacije naziva se konstanta ionizacije kiseline (Ka). Slično, konstanta ravnoteže za reakciju slabe baze s vodom je konstanta ionizacije baze (Kb). Za bilo koji konjugirani kiselinsko-bazni par, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Odnos između Ka, Kb, pKa i pKb - Chemistry LibreTexts
ili kiseli oblici imaju različite boje zbog razlika u spektru apsorpcije.
Kako se zove kada indikator promijeni boju?
Ekvivalentna točka, ili stehiometrijska točka, kemijske reakcije je točka u kojoj su pomiješane kemijski ekvivalentne količine reaktanata. … Krajnja točka (povezana, ali nije ista kao točka ekvivalencije) odnosi se na točku u kojoj indikator mijenja boju u kolorimetrijskoj titraciji.
Da li indikatori mijenjaju boju na pKa?
pKa indikatora
Posljedica ovog odgovora je da će indikator promijeniti boju kada je pH ista vrijednost kao i njegova pKa vrijednost.
Zašto indikatori postaju ružičasti?
Fenolftalein, kiselinsko-bazni indikator koji se koristi za ispitivanje pH otopine, postaje ružičast zbog prisutnosti slabe baze Iako su anioni ružičasti, otopina ostaje bezbojan u prisutnosti kiseline. Ako je pH otopine 8,2 ili veći, broj aniona se povećava, uzrokujući da otopina postane ružičasta.
Zašto je fenolftalein ružičaste boje?
Kompletno rješenje korak po korak:
-Fenolftalein se široko koristi kao indikator u kiselinsko-baznim titracijama. - Postaje bezbojan u prisutnosti kiseline i postaje ružičast u prisutnosti baze. … zbog stvaranja iona otopina postaje ružičasta.
