Doprinosi talijanskog kemičara Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro Avogadro zakon kaže da "jednaki volumen svih plinova, na istoj temperaturi i tlaku, ima isti broj molekula" Za danu masu idealnog plina, volumen i količina (molovi) plina izravno su proporcionalni ako su temperatura i tlak konstantni. https://en.wikipedia.org › wiki › Avogadro's_law
Avogadrov zakon - Wikipedia
(1776–1856) odnose se na rad dvojice njegovih suvremenika, Josepha Louisa Gay-Lussaca i Johna D altona Johna D altona Iako je učitelj, meteorolog i stručnjak za sljepoću na boje, John D alton je najpoznatiji po njegova pionirska teorija atomizmaTakođer je razvio metode za izračunavanje atomske težine i strukture te formulirao zakon parcijalnih tlakova. https://www.sciencehistory.org › povijesni-profil › john-d alton
John D alton | Institut za povijest znanosti
. Gay-Lussacov zakon kombiniranja volumena (1808.) navodi da kada dva plina reagiraju, volumeni reaktanata i proizvoda - ako su plinovi - u omjeru cijelih brojeva.
Po čemu je Avogadro poznat?
Avogadro je bio odvjetnik koji se zainteresirao za matematiku i fiziku, a 1820. godine postao je prvi profesor fizike u Italiji. Avogadro je najpoznatiji po svojoj hipotezi da jednaki volumeni različitih plinova pri istoj temperaturi i tlaku sadrže isti broj čestica
Kakav je tip znanstvenika bio Avogadro?
Amedeo Avogadro (9. kolovoza 1776. – 9. srpnja 1856.) bio je talijanski znanstvenik poznat po svojim istraživanjima volumena, tlaka i temperature plina. Formulirao je plinski zakon poznat kao Avogadrov zakon, koji kaže da svi plinovi, pri istoj temperaturi i tlaku, imaju isti broj molekula po volumenu.
Tko je zapravo otkrio Avogadrov broj?
Avogadrov broj (ili konstanta) definiran je na mnogo različitih načina kroz svoju dugu povijest. Njegovu približnu vrijednost prvi je put odredio, neizravno, Josef Loschmidt 1865. (Avogadrov broj je usko povezan s Loschmidtovom konstantom, a ova dva koncepta se ponekad brkaju.).
Kako je 6.0221023 postao Avogadrov broj?
Kemijska izračunavanja s Avogadrovim brojem i molom
Na primjer, budući da će se jedan atom kisika spojiti s dva atoma vodika kako bi se stvorila jedna molekula vode (H2 O), jedan mol kisika (6.022×1023 atoma O) kombinirat će se s dva mola vodika (2 × 6.022×1023atoma H) da bi se napravio jedan mol H2O.
