Zaštita od elektrona odnosi se na blokiranje privlačenja elektrona valentne ljuske od strane jezgre, zbog prisutnosti elektrona unutarnje ljuske. Elektroni u s orbitali mogu zaštititi p elektrona na istoj energetskoj razini zbog sfernog oblika s orbitale.
Gdje se nalaze zaštitni elektroni?
Elektroni u atomu mogu štititi jedni druge od povlačenja jezgre. Ovaj efekt, nazvan efekt zaštite, opisuje smanjenje privlačnosti između elektrona i jezgre u bilo kojem atomu s više od jedne elektronske ljuske.
Povećava li se zaštita od elektrona od vrha do dna?
Energija ionizacije elemenata unutar grupe općenito se smanjuje od vrha do dnaTo je zbog zaštite od elektrona. Plemeniti plinovi posjeduju vrlo visoke energije ionizacije zbog svoje pune valentne ljuske kao što je prikazano na grafikonu. Imajte na umu da helij ima najveću energiju ionizacije od svih elemenata.
Koji su elektroni najviše zaštićeni?
Iz tog razloga, elektroni u s orbitali imaju veću moć zaštite od elektrona u p ili d orbitali te iste ljuske. Također, budući da su vrlo prodorni, elektroni u s orbitalama manje su učinkovito zaštićeni elektronima u drugim orbitalama.
Koje su orbitale najbolje u zaštiti?
2s štiti atom bolje od 2p jer su s orbitale mnogo bliže i okružuju jezgru više od p orbitala, koje se protežu dalje. 3p bolje štiti od 3d, jer su p orbitale bliže jezgri od 3d orbitala.
