Sadržaj:
- Koje su međumolekularne sile prisutne u octenoj kiselini?
- Koja je međumolekularna sila klorovodična kiselina?
- Kolike su međumolekularne sile u vodi i octenoj kiselini?
- Je li etanska kiselina dipol dipol?
Video: Intermolekularne sile u klorooctenoj kiselini?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-10 06:38
Kloroctena kiselina, jer Londonske disperzijske sile Londonske disperzijske sile Londonske disperzijske sile (LDF, također poznate kao disperzijske sile, Londonske sile, trenutne dipol-inducirane dipolne sile, fluktuirajuće inducirane dipolne veze kao van veze ili labave der Waalsove sile) su vrsta sile koja djeluje između atoma i molekula koje su normalno električno simetrične; to jest, elektroni su … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londonska sila disperzije - Wikipedia
među njegovim molekulama su slabije. Kloroctena kiselina, jer su dipol-dipolne sile među njezinim molekulama slabije. Jodooctena kiselina, jer su Londonske disperzivne sile među njenim molekulama jače.
Koje su međumolekularne sile prisutne u octenoj kiselini?
U octenoj kiselini (kemijske formule $C{{H}_{3}}COOH$), ima tri vrste međumolekulskih sila koje su- vodikova veza, dipol-dipol interakcije i sila disperzije. Ima posebno jaku vrstu vodikove veze.
Koja je međumolekularna sila klorovodična kiselina?
U HCl postoje dvije intermolekularne sile: Dipol-dipol i London disperzijske sile. Od njih dvije, dipol-dipol sile su jače. Dipol-dipolne sile su rezultat dipola H-Cl veze (pošto je Cl elektronegativniji od H).
Kolike su međumolekularne sile u vodi i octenoj kiselini?
Voda ima jake vodikove veze. Kao i voda, octena kiselina ima jake vodikove veze. U čvrstoj octenoj kiselini, molekule formiraju cikličke parove povezane vodikovim vezama.
Je li etanska kiselina dipol dipol?
U octenoj kiselini (CH3COOH), vodikova veza, dipol-dipol interakcije i sila disperzije prisutni su dok je u tetrakloridu ugljika (CCl4) prisutne su samo disperzivne nepolarne sile.
Preporučeni:
Posrednik u šikiminskoj kiselini?
Shikimična kiselina ( 3, 4, 5-trihidroksi-1-cikloheksen-1-karboksilna kiselina), prirodni organski spoj, važan je međuprodukt u biosintezi lignina [1], aromatske aminokiseline (fenilalanin, tirozin i triptofan) i većina alkaloida biljaka i mikroorganizama [
U fosfornoj kiselini je elektrolit?
Elektrolit je čista fosforna kiselina koja je krutina na sobnoj temperaturi, ali se topi na 42°C i stabilna je u tekućem obliku do nešto iznad 200°C. To je protonski vodič, s relativno niskom ukupnom vodljivošću . U čemu se od sljedećeg fosforna kiselina koristi kao elektrolit?
Jesu li dipolne intermolekularne sile?
Dipol-dipol interakcije su vrsta međumolekularne privlačnosti-privlačnosti između dvije molekule … Električni monopol je jednostruki naboj, dok su dipol dva suprotna naboja blisko razmaknuta od svakog drugo. Molekule koje sadrže dipole nazivaju se polarne molekule i vrlo ih ima u prirodi .
Intermolekularne sile u esterima?
Estri, poput aldehida i ketona, su polarne molekule i tako imaju dipol-dipol interakcije, kao i van der Waalsove disperzijske sile Međutim, oni ne tvore ester-ester vodik veze, pa su njihove točke vrelišta znatno niže od onih u kiselini s istim brojem ugljikovih atoma .
Intermolekularne sile u sumporovodiku?
H2S, H2Se i H2Te pokazuju dipol-dipol intermolekularne sile dok H2O pokazuje vodikovu vezu. U ovom slučaju vodikova veza vode je jača od disperzije H2Te . Da li sumporovodik ima vodikovu vezu? Na primjer, uzmite u obzir sumporovodik, H2S, molekulu koja ima isti oblik kao voda, ali ne sadrži vodikove veze.
