Izotopi elementa imaju isto kemijsko ponašanje, ali nestabilni izotopi prolaze kroz spontani raspad tijekom kojeg emitiraju zračenje i postižu stabilno stanje. Ovo svojstvo radioizotopa korisno je u očuvanju hrane, arheološkom datiranju artefakata i medicinskoj dijagnozi i liječenju.
Što je tako posebno u izotopima?
Izotop je jedan od dva ili više oblika istog kemijskog elementa Različiti izotopi elementa imaju isti broj protona u jezgri, što im daje isti atomski broj, ali različit broj neutrona dajući svakom elementarnom izotopu različitu atomsku težinu.
Koja je funkcija izotopa?
Uobičajeno su korisni pri izvođenju eksperimenata u okolišu i na području geokemije. Ovi izotopi mogu pomoći u određivanju kemijskog sastava i starosti minerala i drugih geoloških objekata Neki primjeri stabilnih izotopa su izotopi ugljika, kalija, kalcija i vanadija.
Koje su 5 upotrebe izotopa?
Radioaktivni izotopi nalaze primjenu u poljoprivredi, prehrambenoj industriji, suzbijanju štetočina, arheologiji i medicini Radiokarbonsko datiranje, koje mjeri starost predmeta koji sadrže ugljik, koristi radioaktivni izotop poznat kao ugljik-14. U medicini se gama zrake koje emitiraju radioaktivni elementi koriste za otkrivanje tumora unutar ljudskog tijela.
Koje su dvije vrste izotopa?
Činjenice o izotopima
Svi elementi imaju izotope. Postoje dvije glavne vrste izotopa: stabilni i nestabilni (radioaktivni). Postoje 254 poznata stabilna izotopa.