Promjena slobodne energije (ΔG) je razlika između topline oslobođene tijekom procesa i topline oslobođene za isti proces koji se odvija na reverzibilan način. Ako je sustav u ravnoteži, ΔG=0.
Zašto je Gibbsova slobodna energija jednaka nuli u ravnoteži?
Gibbsova slobodna energija je mjera koliko je "potencijala" reakcija preostala da učini "nešto". Dakle, ako je slobodna energija nula, tada je reakcija u ravnoteži, ne može se više raditi Možda je to lakše vidjeti koristeći alternativni oblik Gibbsove slobodne energije, kao što je ΔG=−TΔS.
Što se događa s Gibbsovom slobodnom energijom u ravnoteži?
Gibbsova energija G je količina koja postaje negativnija tijekom bilo kojeg prirodnog procesa. Dakle, kako se odvija kemijska reakcija, G samo pada i nikada neće postati pozitivniji. … U ovom trenutku G je na minimumu (vidi dolje), i ne može se dogoditi daljnja neto promjena; reakcija je tada u ravnoteži.
Što je Gibbsova energija u ravnoteži?
Ako je sustav u ravnoteži, ΔG=0. Ako je proces spontan, ΔG 0.
Je li Delta G 0 u ravnoteži?
Gibbsova besplatna energija je energija slobodna za rad. U ravnoteži se ne dobiva niti gubi neto energija (u stvari se ništa ne mijenja). Dakle, u ravnoteži, Delta G je 0.
