Kada benzen reagira s jodom reakcija je po prirodi reverzibilna. To dovodi do stvaranja reaktanata natrag. Stoga i oksidacijsko sredstvo poput HNO3 oksidira HI koji nastaje u reakciji na I2, održava reakciju u smjeru naprijed.
Zašto je jodiranje benzena reverzibilno?
Za jodiranje, reakcija je endotermna s 12kJ/mol apsorbirane energije Stoga se ne može izvesti konvencionalnom metodom korištenjem katalizatora Lewisove kiseline i zahtijeva jaka oksidirajuća sredstva. To je zato što, I2 dodaje benzenu reverzibilno generirajući HI.
Zašto se jodiranje haloalkana provodi pomoću konc HNO3?
Jodiranje alkana provodi se u prisutnosti oksidacijskih sredstava jer je jedan od proizvoda vodikov jodid, koji je jako redukcijsko sredstvo i pretvara alkil jodid natrag u alkan.… Budući da je reakcija po prirodi reverzibilna, koristimo oksidirajuća sredstva poput $HN{O_3}$ ili $HI{O_3}$ da uništimo HI.
Zašto je jodiranje benzena teško?
Razlog je: (i) I2 je najmanje reaktivan od svih halogena jer je formirana C-I veza mnogo slabija od C-Cl i C-Br veza Tako formiran jodobenzen natrag na benzol. … Jodiranje se također može provesti u prisutnosti živinog oksida koji eliminira HI kao netopivi živin jodid.
Koju funkciju ima HNO3 u reakciji benzena s I2 za proizvodnju jodobenzena?
U stvaranju jodobenzena, HNO3 djeluje kao reagens koji oksidira molekulu joda u kation joda (tj. I+). Kation joda djeluje kao elektrofil i podliježe reakciji elektrofilne supstitucije da nastane jodobenzen.
