Elektroni iz vanjskih ljuski atoma metala su delokalizirani i mogu se slobodno kretati kroz cijelu strukturu. Ovo dijeljenje delokaliziranih elektrona rezultira snažnom metalnom vezom metalnom vezom. Snaga veze
Atomi u metalima imaju jaku privlačnu silu između sebe Potrebno je mnogo energije da bi se to prevladalo. Stoga metali često imaju visoke točke vrelišta, pri čemu je volfram (5828 K) izuzetno visok. https://en.wikipedia.org › wiki › Metallic_bonding
Metalno spajanje - Wikipedia
Što su delokalizirani elektroni BBC Bitesize?
Vanjski elektroni su delokalizirani (slobodni se pomicati). To stvara elektrostatičku silu privlačenja između pozitivnih metalnih iona i negativnih delokaliziranih elektrona. Ovo delokalizirano 'more elektrona' odgovorno je za metalne elemente mogućnost vođenja struje
Što su delokalizirani elektroni u metalima?
U kemiji, delokalizirani elektroni su elektroni u molekuli, ionu ili čvrstom metalu koji nisu povezani s jednim atomom ili kovalentnom vezom. … U fizici čvrstog stanja, ovo se odnosi na slobodne elektrone koji olakšavaju električnu provodljivost.
Kako nastaju delokalizirani elektroni?
Delokalizacija elektrona događa se kada valentni elektron atoma ne ostane u svojoj ljusci i počne se slobodno kretati u valentnim ljuskama svoje kovalentno vezane molekule.
Za što su odgovorni delokalizirani elektroni?
Delokalizirani elektroni doprinose vodljivosti atoma, iona ili molekule. Materijali s mnogo delokaliziranih elektrona imaju tendenciju da budu visoko vodljivi.