Sadržaj:
- Je li konstanta ravnoteže u ravnoteži?
- Kako se koncentracije reaktanata i proizvoda mijenjaju tijekom vremena u ravnoteži?
- Kada se uspostavi ravnoteža, koncentracije reaktanata i proizvoda moraju biti jednake?
- Kako su ravnotežne koncentracije reaktanata u usporedbi s ravnotežnom?
Video: U ravnoteži su koncentracije reaktanata) i proizvoda) konstantne?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-10 06:38
U kemijskoj ravnoteži, prednja i obrnuta reakcija reverzna reakcija Reverzibilna reakcija je reakcija u kojoj se pretvorba reaktanata u produkte i pretvorba proizvoda u reaktante odvijaju istovremeno … U obrnutoj reakciji, jodid vodik se ponovno raspada na vodik i jod. Dvije reakcije mogu se kombinirati u jednu jednadžbu pomoću dvostruke strelice. https://courses.lumenlearning.com › reverzibilna-reakcija
Reverzibilna reakcija | Kemija za nepredškolce - Lumen Learning …
nastupaju jednakim stopama, a koncentracije proizvoda i reaktanti ostaju konstantne. Katalizator ubrzava brzinu kemijske reakcije, ali nema utjecaja na ravnotežni položaj te reakcije.
Je li konstanta ravnoteže u ravnoteži?
Izračunava se omjer koncentracija proizvoda i reaktanata. Budući da se koncentracije mjere u ravnoteži, ravnotežna konstanta ostaje ista za danu reakciju neovisno o početnim koncentracijama.
Kako se koncentracije reaktanata i proizvoda mijenjaju tijekom vremena u ravnoteži?
Koncentracije reaktanata i proizvoda se ne mijenjaju s vremenom To ne znači da su koncentracije reaktanata i proizvoda jednake, već da su njihove koncentracije nepromjenjive jer naprijed a obrnute se reakcije događaju jednakom brzinom.
Kada se uspostavi ravnoteža, koncentracije reaktanata i proizvoda moraju biti jednake?
Kaitlin L. Ne, koncentracija reaktanata i proizvodi nisu nužno jednaki u dinamičkoj ravnoteži. Ravnoteža se javlja za reverzibilnu reakciju. Reverzibilno znači da dok se reaktanti sudaraju jedni s drugima i postaju proizvod, proizvodi se na kraju nakupljaju i sudaraju sami sa sobom, reagirajući na reformske reaktante.
Kako su ravnotežne koncentracije reaktanata u usporedbi s ravnotežnom?
Omjer proizvoda i reaktanata je manji od toga za sustav u ravnoteži-koncentracija ili tlak reaktanata veći je od koncentracije ili tlaka proizvoda. Budući da reakcija teži postizanju ravnoteže, sustav se pomiče udesno kako bi napravio više proizvoda.
