Za izračunavanje molarnih ekvivalenata za svaki reagens, podijelite molove tog reagensa s molovima ograničavajućeg reagensa: Imajte na umu da je molarni ekvivalent natrijevog benzoata 1. Ovo je jer je natrijev benzoat ograničavajući reagens. Svi reagensi korišteni u višku imat će molarnu ekvivalentnost veću od jedan.
Kako pronaći broj ekvivalenata?
Izračunava se dijeljenjem molekularne težine otopljene tvari s brojem ekvivalenata po molu otopljene tvari (jednadžba 2). Za kiseline, broj ekvivalenata po molu je broj H+ iona kojima kiselina doprinosi po molu kiseline.
Što je molarni ekvivalent u kemiji?
Molarni ekvivalent je omjer molova jednog spoja prema molovima drugogNakon što odredite molove (ili mmol) svakog spoja, možete odrediti molarne ekvivalente. Obično povezujete molove ograničavajućeg reagensa s molovima drugih početnih materijala ili reagensa koji se koriste u reakciji.
Koji je broj ekvivalenata mola?
Prema ovoj definiciji, broj ekvivalenata danog iona u otopini je jednak broju molova tog iona pomnoženog s njegovom valencijom Ako 1 mol NaCl i 1 mol CaCl2 otopi se u otopini, u toj otopini ima 1 ekviv. Na, 2 ekviv. Ca i 3 ekviv. Cl.
Kako izračunati kemijsku ekvivalentnost?
Težina u gramima tvari koja se kombinira s jednim gramom vodika ili istiskuje. Kemijski ekvivalenti obično se nalaze dijeleći težinu formule s njezinom valentnošću.
