U smislu kriterija aromatičnosti opisanih ranije, ciklooktatetraen nije aromatičan budući da ne zadovoljava pravilo 4n + 2 π elektrona Huckela (tj. nema nepar broj π elektronskih parova). … Dakle, da je ciklooktatetren planaran, bio bi anti-aromatski, destabilizirajuća situacija.
Je li ciklooktatetraen antiaromatičan?
Cyclooctatetraene se na prvi pogled čini antiaromatski, ali je izvrstan primjer molekule koja usvaja neplanarnu geometriju kako bi se izbjegla destabilizacija koja proizlazi iz antiaromatičnosti.
Zašto je Cyclooctatetraene Dianion aromatičan?
Cyclooctatetraene u svom dijaionskom obliku (COT(2-)) smatra se djelomično ili potpuno aromatičnim zbog zbog činjenice da, za razliku od svog neutralnog dvojnika, usvaja planarnu strukturu s izjednačenim CC obveznicama.
Zašto ciklopentadien nije aromatičan?
Ciklopentadien nije aromatični spoj zbog prisutnosti sp3 hibridiziranog prstenastog ugljika na svom prstenu zbog čega ne sadrži neprekinuti ciklički oblak pi-elektrona … Ali, ima 4n\pi elektrona (n je jednako 1 jer ima 4 pi elektrona). Dakle, antiaromatično je.
Kako Cyclooctatetraene nije planaran?
Primijetit ćete da za razliku od benzena, ciklooktatetraen nije planaran, umjesto toga poprima oblik "kade". Razlog za ovaj nedostatak planarnosti je taj što pravilni oktagon ima unutarnje kutove od 135 stupnjeva, dok su kutovi sp2 najstabilniji pri 120 stupnjeva.
