Zbog - hibridiziranog ugljika u prstenu, ciklopentadien (=16) nije aromatičan, jer ne posjeduje neprekinuti ciklički π elektronski oblak. … Međutim, ne zadovoljava Hückelovo pravilo, jer ima 4 π elektrona. Stoga je antiaromatičan.
Zašto je ciklopentadien nearomatični spoj?
Ciklopentadien nije aromatski spoj zbog prisustva sp3 hibridiziranog ugljika u prstenu na svom prstenu zbogkoji ne sadrži neprekinuti ciklički oblak pi-elektrona.
Zašto je ciklopentadienil kation antiaromatski, a ciklopentadienil anion aromatičan?
U slučaju ciklopentadienil aniona, postoji 6 elektrona u pi sustavu. To ga čini aromatičnim. Cikloheptatrienil anion ima 8 elektrona u svom pi sustavu. To ga čini antiaromatičnim i vrlo nestabilnim.
Zašto je ciklopentadienil anion aromatičan?
Ciklički ciklopentadienil anion je planaran, posjeduje ciklički neprekinuti oblak π elektrona i zadovoljava Hückelovo pravilo, jer ima 41 + 2 (n=1) π elektrona. Stoga je ciklopentadienil anion relativno stabilna aromatična vrsta.
Zašto je cikloheptatrienil kation stabilniji od cikloheptatrienil aniona?
Odgovor: cikloheptatrienil kation ima nekoliko rezonantnih struktura, tako da se naboj može delokalizirati preko svih sedam ugljikovih atoma.