U kemiji, disproporcionalnost, koja se ponekad naziva i dismutacija, je redoks reakcija u u kojoj jedan spoj srednjeg oksidacijskog stanja pretvara u dva spoja, jedan višeg i jedan nižeg oksidacijskog stanja.
Što je nesrazmjer termina?
: pretvorba tvari u dvije ili više različitih tvari obično istovremenom oksidacijom i redukcijom.
Što je disproporcionalna redoks reakcija s primjerom?
Reakcija disproporcionalnosti je kada se višeatomska vrsta čiji relevantni element ima specifično oksidacijsko stanje oksidira i reducira u dvije odvojene polu-reakcije, dajući dva druga proizvoda koja sadrže isti relevantni element. Zgodan primjer je Mn2O3 koji postaje Mn2+ i MnO2.
Kako znati je li reakcija nesrazmjerna?
Savjet: Reakcija disproporcionalnosti je kada se tvar i oksidira i reducira stvarajući različite proizvode. Provjerite oksidacijski broj elemenata u spojevima i usporedite ih s obje strane.
Kako znati je li to redoks stanje?
Opća pravila u vezi sa stanjem oksidacije
Za jednostavan (monoatomski) ion, oksidacijsko stanje je jednako neto naboju iona Na primjer, Cl – ima oksidacijsko stanje od -1. Kada je prisutan u većini spojeva, vodik ima oksidacijsko stanje +1, a kisik oksidacijsko stanje -2.
